氧化劑和還原劑教案及教學反思二篇
氧化劑和還原劑化學教案是這一課教學活動正常開展的重要保障，為了幫助各位化學老師做好教學準備，下面學習啦小編以下是小編整理的氧化劑和還原劑教案及教學反思二篇，僅供參考，大家一起來看看吧。
第1篇: 氧化劑和還原劑教案及教學反思
本節課的教學設計與以往教學的最大不同，在于我漸漸運用了V形啟發圖來進行備課和教學。在以后數次展示課的反饋中，學生都反復提及這節課，可見它給學生留下了深刻的印象，至今讓我和學生都回味無窮。因為大部分學生是第一次遇到開放度如此大的一個實驗探究活動，他們已經習慣了過去的照單抓藥式的實驗，所以一開始聽到這個任務時對學生的沖擊力是挺大到。但隨著同學們的深入討論和交流，大部分同學漸漸理出了思緒。以至于在此后的很多節課中遇到實驗探究的問題時，不少學生總會浮想起這節課的一些實驗思路，這讓我倍感欣慰!起初，有的老師覺得這節課的設計開放性和自主性太大，對于升入高一不久的學生來說難度過大。上課之前我也有過這些顧慮，但實施之后，我更堅信“遇強則強”的道理，而且不要低估學生的能力。如果我們始終不肯賣出改革的第一步，是無法深度挖掘學生潛力的。當然，這節課仍有一些需要改進之處，如時間的把控問題。要想讓學生淋漓盡致地討論和盡情的實驗，又要注意時間的合理安排，這始終是個兩難的問題。但我想，經過周密的安排和設計，時間的問題仍然可以優化。或者此類的課，可以放入我校的拓展類校本選修課程中實施，時間會充裕一些(70分鐘)，效果會更好。
氧化劑和還原劑教案及教學反思相關
第2篇: 氧化劑和還原劑教案及教學反思
(一)指導思想與理論依據V形圖是一種幫助學生理解知識結構及形成知識過程的方法。簡單地說就是針對關鍵問題，先做概念的準備，體現在科學探究活動中就是要查閱書刊及其他信息源，以便弄清楚什么是已經為人所知的東西。再次，科學探究活動中要設計調研方案，根據實驗來檢驗已經為人所知的東西。最后要對記錄進行更改形成知識，實際的科學探究活動就是要運用各種手段來搜集、分析和解讀數據，并得出答案解釋和預測。[1]
V形啟發圖的形成能幫助學生理解實驗室作業的意義，提出的關鍵問題能夠激發學生盡最大努力思維，使他們既認識到形成知識是一個復雜的活動，又認識到他們能掌握這種形成知識的過程。[2]
(二)教學背景分析
1.教學內容分析
本節課是人教版高中《化學Ⅰ(必修)》中第二章化學物質及其變化第三節氧化還原的第2課時內容。本章是連接義務教育階段化學和高中化學的紐帶和橋梁。對于發展學生的科學素養，引導學生有效進行整個高中階段的化學學習并奠定基礎，具有非常重要的承前啟后作用。本節內容要引導學生從新的角度更本質更特征地認識氧化還原反應。那么本課時內容氧化劑和還原劑的判斷則顯得尤為重要，它將貫穿整個高中部分元素化合物知識的學習。因此這節課的重心不是讓學生知道哪些是常見的氧化劑，哪些是常見的還原劑，而是讓學生自己通過已有經驗和實驗來判斷，從而深化對氧化還原反應的認識，發現氧化劑、還原劑的判斷規律及其運用。
2.學生情況分析
(1)知識基礎
學生通過課時1的學習已經能從化合價變化的分類標準認識氧化還原反應，初步理解此類反應的本質是電子轉移并能從該角度定義氧化劑和還原劑，初步了解氧化還原反應對人類社會的利弊。結合初中的知識，學生能說出一些氧化劑和還原劑，但不多也不成規律。
(2)實驗技能基礎
學生來自各個初中學校，實驗的動手能力和探究能力參差不齊，但經過一個多月的前期學習，尤其是化學實驗基本方法和離子反應兩節實驗課的教學后，學生的動手能力和實驗設計思想有一定提高。
(三)本課教學目標設計
1. 基本目標
知識目標：對于簡單的氧化還原反應，能夠找出氧化劑和還原劑;能列舉中學階段常見的氧化劑和還原劑。
能力目標：學會用化合價來判斷物質可能具有的氧化性和還原性;體會驗證物質氧化性和還原性的實驗設計思路。
情感目標：通過有關化學實驗，初步學會運用以實驗為基礎的實證研究方法。激發探究欲望，體驗科學探究過程。
2. 開放性目標
知識目標：能從原子結構、已知的化學反應、化合價等多角度判斷物質的氧化還原性;初步學會從氧化還原反應的視角研究物質的化學性質;能運用分類法對常見的氧化劑和還原劑進行分類。
能力目標：在驗證物質的氧化性和還原性實驗中，能優化實驗方案，選擇可能出現鮮明實驗現象的藥品組合，并從中提升實驗技巧和反思不足。
情感目標：體驗實驗過程中挑戰的刺激與成功的喜悅。
3. 教學重點的分析與確定
由于在今后的元素化合物知識學習中，運用氧化還原觀來分析物質的性質和變化會貫穿始終，因此本節課的重點確定為：學生通過理論探究及實驗探究，列舉出常見的氧化劑和還原劑，并學會從多角度判斷物質的氧化性和還原性，尤其是借助化合價的手段來判斷的方法。
4. 教學難點的分析與確定
學生過去接觸實驗探究的機會畢竟有限，也很少一次用多種藥品來實驗，而且有一些藥品是第一次接觸。開放性和自主性如此大的課可能是第一次接觸，所以難度較大。本節課的難點確定為：研究所給物質的氧化性和還原性的實驗探究。
5. 教學方法與手段
實驗探究法、討論法
(四)教學過程與教學資源設計
1. 教學流程圖
本節課采取的思路是：先讓學生回顧已有知識尋找規律→設計驗證氧化劑、還原劑的實驗方案→借助點滴板和滴管完成簡單的驗證實驗→依據實驗結論提升知識。實施時我在平行班中采取了兩種方案，其中方案Ⅰ逐步給學生提供臺階，將整個探究過程分為兩步，先尋找氧化劑并驗證，再尋找還原劑;方案Ⅱ則顯得開放度和綜合度更大，學生同時考慮氧化劑和還原劑的驗證方案。
2. 教學資源的開放性措施
本節課選用和開發的教學資源主要體現在2個方面上：
一是演示實驗：①果蔬汁久置變色→加Vc后又恢復原色。該實驗選取生活中常見的物質及其變化作為課堂的引入，既體現了化學與STS的聯系，又創設了一個很好的問題情景，初步從氧化還原反應的視角研究物質的化學性質。 ② 驗證Na2SO3既具有氧化性又具有還原性的實驗。它是對前面的理論探究和實驗探究內容的升華，學生既要會應用化合價來判斷物質的氧化還原性，又要吸取剛做實驗經驗，快速設計實驗方案。此時學生不僅要知道應找常見的氧化劑來檢驗Na2SO3的還原性，找常見的還原劑來檢驗Na2SO3的氧化性，還要考慮選擇什么樣的試劑現象更明顯等問題。
二是學生實驗：本節課提供給學生探究物質的氧化還原性的試劑有：FeSO4、氯水、FeCl3溶液、淀粉溶液、KMnO4溶液、KI溶液、硝酸溶液、硫氰化鉀溶液、銅片。這的確是一次開放性非常大的實驗，為了降低難度，我在學案中給充分的信息和提示，目的是盡可能地減少學生在客觀事實上消耗時間，以減輕他們對藥品的陌生感，還能培養學生閱讀和獲取信息的能力。
3. 問題情境的開放性措施
整節課時是在幾個問題驅動下貫穿而成的，創設出來的問題情境開放性較大的有(以方案Ⅱ為例)：
| 問題 | 設計目的及作用 |
| ① 請同學們結合所學的知識和生活中的現象，想一想還有哪些物質具有氧化性，哪些物質具有還原性？盡可能多地列舉出來，并說明你的理論依據。 | 引導學生從多角度去尋找判斷氧化劑、還原劑的依據，體會運用化合價來判斷的便捷。為實驗探究的進行打下基礎和提供思路。 |
| ② 如何驗證所給的物質哪些具有氧化性，哪些具有還原性？ | 通過前面知識與方法的準備，讓學生自行思考總結出實驗探究的思路與方案的逐步優化。 |
| ③ 從實驗結論中，結合物質分類的知識總結出哪些類物質常作氧化劑，哪些類物質常作還原劑？ | 從物質類別的角度重新總結氧化劑、還原劑，體會兩者的聯系，感受分類法的廣泛應用。 |
| ④ 從以上總結的規律分析Na2SO3可能具有的性質？結合這節課的實驗和所學知識，設計實驗驗證你的預測。 | 利用所學的知識進行遷移和提升，并運用于解決實際問題。 |
本節課設計和安排的理論探究(參見上表問題①)和實驗探究(參見上表問題②)兩部分活動，開放程度均很大，學生能從各個角度考慮和分析，能充分調動學生的積極性和自主研究的欲望。當然，由于學生的基礎不同，所以理論探究部分，有的孩子能將多個判斷方法想全，有的只能想到一部分。實驗探究中，有的組能快速完成所有的實驗組合，有的組只能完成幾個，并且忽略了一些實驗技巧。這都是正常的，學生的發展本身就是多方位多層次的。也許正是這些小小的遺憾才是他這節課收獲和感悟最深的地方。
5. 教學實施
| 教學 環節 | 教師活動 | 學生活動 | 設計意圖 |
| 課 堂 引 入 | 【課的引入】英語中有一句俗語“one apple a day, keep the doctor away.”我一位同學來說說這句話的含義。 【講解提問】可見蘋果中含有很多對人體健康有益的成分，請同學們結合自己已學過的知識，從化學的角度談一談蘋果中都含有哪些對人體有益的物質？ 【提問】在生活中，我們還有一個常識，瓜果蔬菜應該吃新鮮的，請同學們預測一下在長期放置的過程中，果蔬中的這些營養成分可能發生哪些變化呢？ | 思考、回答： 生1：一天一蘋果，醫生遠離我。 思考、多位學生回答：維生素C、水、糖類、無機物礦物質、亞鐵離子等 思考、回答，生2：可能會發生氧化還原反應。例如蘋果中的二價鐵離子具有還原性，它在空氣中與氧氣發生氧化還原反應，被氧化為三價鐵離子。 生3：還會失水、維生素C可能會減少。 | 從生活中的情景引入，學生對發生在身邊的事情既不陌生又很好奇。 引導學生對生活中常見的現象提出問題，進行思考。 |
| 實 驗 方 法 準 備 | 【演示實驗】很好，那老師就用實驗來驗證一下同學2的想法。分別在新鮮和久置的果蔬汁中滴加硫氰化鉀試劑，請同學們觀察溶液顏色的變化。（實驗前給信息：硫氰化鉀溶液遇到Fe3+變為血紅色，遇到 Fe2+不變色。） 【演示實驗】我們經常聽電視里說維生素C可以延緩衰老，是什么原理呢？請看老師下面的實驗。在變紅了的果蔬汁溶液中加入維生素C粉末，請同學們觀察溶液顏色的變化。 【引導提問】在剛才的實驗過程中哪些物質具有氧化性，充當氧化劑；哪些物質具有還原性，充當還原劑？ | 觀察：發現久置的果蔬汁滴加硫氰化鉀試劑之后溶液變紅。 分析：證明其中的二價鐵離子確實在氧氣和水的作用下轉化為了三價鐵離子，同學的預測是正確的。 觀察到剛才變紅了的果蔬汁加入維生素C之后，其溶液的顏色又變了回去。 思考，進行小組討論，回答，生4：在氧氣將二價鐵轉化為三價鐵的過程中，O2是氧化劑， Fe2+是還原劑；在維生素C與 Fe3+的反應中， Fe3+是氧化劑，維生素C是還原劑。 | 老師的演示實驗，一方面對前面學生對生活中現象的解釋加以驗證，另一方面為后面學生的自主探究的方法打下基礎，并提供實驗的知識支持。 |
| 實 驗 物 質 準 備 | 【板書】在黑板亞鐵離子和維生素C歸為還原劑一類；將三價鐵離子和氧氣歸為氧化劑一類。 【提問】請同學們結合所學的知識和生活中的現象，想一想還有哪些物質具有氧化性，哪些物質具有還原性？盡可能多地列舉出來，并說明你的理論依據。 【板書】板書總結，將學生提到的具有氧化性和還原性的物質分類寫在黑板上。 | 思考和小組討論、回答 學生5：Cl2具有氧化性，可以作氧化劑。其理論依據有：第一、從化學反應的角度來說， Cl2能與還原劑金屬鈉反應生成氯化鈉，說明 Cl2具有氧化性。第二、從化合價的角度來說，氯元素從能零價降低到一1價，所以具有氧化性。第三、從原子結構的角度來說，氯原子的最外層電子數為7，很容易得到1個電子達到8電子的穩定結構，所以 Cl2具有氧化性。 學生6：金屬具有還原性，可以作還原劑。在置換反應中一些金屬陽離子和酸中的H+作氧化劑，體現氧化性。 學生7：一些分解反應，如KMnO4、KClO3、H2O2分解制O2，說明它們具有氧化性，可作氧化劑。 學生8：還可以從化合價上判斷，有些物質中含有高價態元素，例如高錳酸鉀中的錳元素其化合價為+7價，氯酸鉀中的氯元素其化合價為+5價，都有降低的趨勢所以具有氧化性。 學生9：硫具有多種價態，硫酸中的硫元素為+6價，應該具有氧化性。初中老師提過濃硫酸和硝酸具有氧化性。 學生10：一些非金屬單質據有還原性，例如氫氣、碳等。初中學過氫氣還原氧化銅，碳還原氧化銅。 學生11：還有一些非金屬化合物也具有還原性，例如初中學過的一氧化碳，它也能在高溫下還原氧化銅，工業煉鐵也是用它還原三氧化二鐵的。 | 通過對已學常見的氧化劑和還原劑的分類和總結，讓學生在實驗探究之前初步了解和掌握所要研究物質的種類和性質。為實驗探究的進行打下基礎和提供思路。 |
| 實驗 探究 的 方案 設計 與 活動 開展 | 【布置任務】我們可以從化合價、原子結構、已知的化學性質和反應三個圍度來考慮物質可能具有的氧化還原性。下面進行今天的實驗探究活動，驗證托盤里的物質哪些具有氧化性，哪些具有還原性？在進行實驗之前，請同學們兩人一組，討論實驗設計思路和實驗探究方案。 【引導提問】剛才同學說的思路非常好，請同學們在思考一下具體的實驗方案，怎樣才能在較短的時間完成更多的性質實驗。 【實驗要求】兩人為一組，在點滴板中進行實驗。只有用到銅片的實驗在帶膠塞的小試管中進行。注意：實驗之前，先對實驗結果進行預測。 | 各小組討論、匯報實驗設計思路： 學生12：先進行假設，預測出托盤中的物質哪些具有氧化性，哪些具有還原性，對物質進行分類。再從中選出一種具有氧化性的物質和一種具有還原性的物質進行反應，看看他們的反應結果怎樣，能不能進行反應。從而驗證這兩種物質是否具有氧化性和還原性。 討論，匯報具體實驗方案： 學生13：先對盤中物質進行分類，我們預測其中的氯水、高錳酸鉀、濃硝酸、三氯化鐵溶液是氧化劑；而銅片、氯化亞鐵、碘化鉀是還原劑。在進行實驗操作時先確定一種還原劑，讓它與所有的氧化劑進行反應，觀察現象，得出結論。再選出另一種還原劑，讓他再與所有的氧化劑進行反應，這樣依次類推，既不會落下任何一個實驗，又能提高實驗速度。 學生實驗，教師巡視，有的組實驗非常有序，有的組沒有優化試劑滴加的順序，速度較慢。 | 通過前面知識與方法的準備，讓學生自行思考設計出實驗探究的思路與方案。 通過對實驗方案和思路的匯報總結能更好地指導學生進行實驗探究活動。 |
| 實 驗 探 究 的 總 結 與 反 思 | 【組織匯報】下面我請幾個小組來匯報一下實驗情況。 【板書】老師對每一組同學匯報的結果進行板書，并進行分類。 通過學生間的相互補充，歸類總結出以下實驗方案。碘化鉀與高錳酸鉀、濃硝酸、氯水的反應；硫酸亞鐵與高錳酸鉀、濃硝酸、氯水的反應；銅與濃硝酸的反應。 【引導提問】除了以上的實驗方案，同學們還有沒有設計出其它的方案？ 【展示】在濃FeCl3溶液中插入銅絲（放置約半小時），請同學們仔細觀察試管中溶液的變化，說說發生了怎樣的反應。 【點評】可見氧化還原反應的發生與反應物的濃度有一定的關系。 | 各小組同學派代表匯報。 學生8：① KMnO4與KI反應，現象是溶液由紫紅色變為黃色，滴加淀粉溶液后變藍。結論是有I2生成，說明KI是還原劑， KMnO4是氧化劑。②氯水與KI反應，現象是滴加淀粉溶液后變藍。結論是有 I2生成，說明KI是還原劑，氯水是氧化劑。③FeSO4和硝酸，現象是滴加硫氰化鉀后溶液變為血紅色。得出的結論是有Fe3+生成，說明FeSO4是還原劑，硝酸是氧化劑。 學生9： FeSO4和 KMnO4反應，溶液由紫紅色變為黃色，滴加硫氰化鉀后溶液變為血紅色。結論是有Fe3+生成，說明反應中 FeSO4是還原劑， KMnO4是氧化劑。 學生14： FeCl3與KI反應，溶液的黃色無特別明顯變化，但滴加淀粉溶液后變為藍色，說明反應后的黃色是碘水的顏色。結論是有 I2生成，KI是還原劑， FeCl3是氧化劑。 學生15：銅片與硝酸的反應，現象是液體上方出現棕黃色氣體，液體變為藍綠色。根據信息棕黃色氣體是二氧化氮，藍綠色溶液是硝酸銅。結論是銅被硝酸氧化了，銅具有還原性，硝酸具有氧化性。 學生16：氯水與 FeSO4的反應，現象是滴加硫氰化鉀溶液后溶液變為血紅色。得出的結論是有 Fe3+生成，說明反應中FeSO4是還原劑，氯水是氧化劑。 思考，學生17：提出還可以做銅與FeCl3反應的實驗。 思考、回答、學生18： FeCl3溶液將銅單質給氧化成了氯化銅。銅具有還原性，FeCl3溶液具有氧化性。 | 實驗探究的總結分為多個層次，一級總結讓學生直接由實驗過程、實驗現象中得出結論，例如試劑顏色的變化等。 二級總結讓學生從實驗現象判斷有什么物質生成，從而判斷該反應是不是氧化還原反應，誰是氧化劑誰是還原劑。 三級總結讓學生跳出固定的化學反應，從更上位的角度分析和總結判斷物質具有氧化性和還原性的方法。 |
| 【反思與總結】請同學們對整個實驗探究過程進行反思。 | 各小組進行討論、匯報。 學生13：實驗前一定要有計劃，將實驗的流程與步驟討論清楚后再進行具體操作。實驗過程中一定要注重小組合作，分工明確能提高小組實驗的效率。實驗過程中應該合理安排時間，在有限的時間中多進行不同的實驗方案嘗試。 學生11：實驗時試劑的滴加順序應該注意，例如在驗證二價鐵的還原性時，硫氰化鉀試劑應在反應前滴加。因為這樣可以檢驗原來的試劑中二價鐵有沒有已經變成三價鐵了，從而證明三價鐵是反應后生成的。如果后滴加就不能說明三價鐵是不是反應得到的。 學生18：實驗前的小組討論和預測很重要，能使自己的實驗更有針對性，做實驗時不盲目，目的性更強。 | 通過學生自我的反思，總結出實驗探究的方法和過程中的不足。 | |
| 實 驗 探 究 結 論 的 提 升 | 【深入總結】結合實驗的結論和物質分類的知識總結出哪些類物質常作氧化劑，哪些類物質常作還原劑？ 【引導提問】進一步引發學生思考，亞鐵離子只能作還原劑嗎？從而找出判斷氧化劑和還原劑的規律。 | 小組同學進行討論、匯報。 學生19：一部分非金屬單質可以做氧化劑，例如氧氣、氯氣；一部分非金屬單質可以做還原劑，例如碳單質、氫氣；金屬單質作還原劑。 學生20：物質中含有高價元素的鹽常作氧化劑；含有高價元素的酸常作氧化劑；某些含低價元素的非金屬氧化物常作還原劑，例如CO；某些含低價元素的鹽常作還原劑。 各小組學生進行討論并逐步深入總結出結論。 學生21：Fe2+不僅僅作還原劑，還可以做氧化劑。例如在化學反應中，FeCl2可以與鎂反應，生成鐵和氯化鎂。在這個反應中鐵元素從+2價降低到0價，發生還原反應，作氧化劑。 學生15：如果元素的化合價處于中間價態，既可以升高又可以降低，則它既能表現出氧化性又能表現出還原性。 | |
| 實 驗 探 究 結 論 的 拓 展 | 【拓展延伸】是的，從化合價的角度思考更便捷。從以上總結出的規律你來分析一下亞硫酸鈉可能具有的性質。 【引導提問】結合這節課所做的實驗和所學的知識，請同學們設計實驗驗證剛才的預測。 【演示實驗】在Na2SO3溶液中滴加 KMnO4溶液，請學生仔細觀察實驗現象與結果。 【演示實驗】在亞硫酸鈉溶液中，加入硫化鈉，再滴加幾滴酸。請學生仔細觀察實驗現象與結果。 | 思考、回答，學生22：既具有氧化性又具有還原性。其中的S為+4價，是中間價態，既可升高，又可降低，所以它既具有氧化性又具有還原性。如果Na2SO3表現出還原性，硫的化合價就應該升高到+6價，產物可能有SO42-生成；如果Na2SO3表現出氧化性，硫的化合價就應該降低到0價或更低價態，產物可能有硫單質。 討論、回答，學生23：要驗證 Na2SO3具有氧化性，就應該找一種具有還原性的物質與其反應，觀察實驗現象，檢驗產物。要驗證 Na2SO3具有還原性，就該找一種具有氧化性的物質與其反應，如KMnO4。 觀察、回答，學生24：溶液由紫紅色變為了無色，通過信息提示：Mn從+7價變為+2價。則硫元素就應該失電子化合價升高，所以亞硫酸鈉具有還原性。 觀察到淺黃色沉淀生成，經確認是硫單質。該反應中 Na2SO3硫元素從+4價變為0價，硫化鈉中的硫元素從-2價變為0價。 Na2SO3表現出氧化性，是氧化劑。 | 利用所學的知識進行遷移，讓學生更快的掌握并利用所學知識解決實際問題。 |
| 課后 思考 | 【小結】非常好，不管是預測、設計實驗驗證物質的氧化還原性，化合價都發揮了重要的作用。最后請總結本節課的收獲和體會，寫在學案上。 | 學生認真填寫學案。 | 進一步鞏固學習內容。 |