[化學高考必背知識點]化學高考全攻略1

更新時間：2018-09-09 來源：工作計劃表手機版 字體：大中小

[化學高考必背知識點]化學高考全攻略1

化學高考全攻略1

一、能力要求

1．接受、吸收、整合化學信息的能力

（1）能夠對中學化學基礎知識融會貫通，有正確復述、再現、辨認的能力。

（2）能夠通過對實際事物、實驗現象、實物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對自然界、社會、生產、生活中的化學現象的觀察，獲取有關的感性知識和印象，并進行初步加工、吸收、有序存儲的能力。

（3）能夠從試題提供的新信息中，準確地提取實質性內容，并經與已有知識塊整合，重組為新知識塊的能力。

2．分析問題和解決（解答）化學問題的能力

（1）能夠將實際問題分解，通過運用相關知識，采用分析、綜合的方法解決簡單化學問題的能力。

（2）能夠將分析解決問題的過程和成果用正確的化學術語及文字、圖表、模型、圖形等表達，并作出解釋的能力。

3．化學實驗與探究能力

（1）了解并初步實踐化學實驗研究的一般過程，掌握化學實驗的基本方法和技能。

（2）在解決簡單化學問題的過程中，運用科學的方法，初步了解化學變化規律，并對化學現象提出科學合理的解釋。

二、考試內容及要求

為了便于考查，將高考化學命題對各部分知識內容要求的程度，由低到高分為了解、理解（掌握）、綜合應用三個層次，高層次的要求包含低層次的要求。其含義分別為：

了解：對所學化學知識有初步認識，能夠正確復述、再現、辨認或直接使用。

理解（掌握）：領會所學化學知識的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋和說明有關化學現象和問題，即不僅“知其然”，還能“知其所以然”。

綜合應用：在理解所學各部分化學知識的本質區別與內在聯系的基礎上，運用所掌握的知識進行必要的分析、類推或計算，解釋、論證一些具體化學問題。

(一)必考內容范圍及要求

1．化學科學特點

（1）了解化學的主要特點是在原子、分子水平上認識物質。了解化學可以識別、改變和創造分子。

【考綱說明】原子是化學變化中的最小微粒，離子是帶電的原子；分子是保持化學性質的一種微粒。

（2）了解科學、技術、社會的相互關系（如化學與生活、材料、能源、環境、生命過程、信息技術的關系等）

【考綱說明】●環境：①酸雨（硫的氧化物及氮的氧化物引起，主要是硫的氧化物）②光化學煙霧（NO、NO2引起）③赤潮、水華（N、P元素使水體富營養化）④回收廢舊電池防止污染土壤和水源，同時又能將有用物質加以再生利用⑤臭氧空洞（氟利昂）⑥可吸入顆粒物PM2.5指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物⑦白色污染（塑料）⑧●材料：金屬材料、無機非金屬材料、有機高分子材料、復合材料（基體和增強體組成，基體是粘結劑，增強體是骨架）、光導纖維（SiO2）、氮化硅陶瓷、半導體材料（Si）

●能源：煤、石油、乙醇汽油、核能、地熱能、潮汐能、太陽能、風能、可燃冰等

●生命過程：六大營養元素（糖類、油脂、蛋白質、無機鹽、水、維生素）、自來水用Cl2消毒、防腐劑、增色劑、營養加強劑等

（3）了解在化工生產中遵循“綠色化學”思想的重要性。

【考綱說明】綠色化學的核心是：利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染。

按照綠色化學的原則、理想的化工生產方式是：反應物的原子全部轉化為期望的最終產物。

綠色化學的主要特點是：

①充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料；

②在無毒、無害的條件下進行反應，以減少向環境排放廢物；

③提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產品所消納，實現“零排放”；

④生產出有利于環境保護、社區安全和人體健康的環境友好的產品。

2．化學研究的基本方法

（1）了解定量研究的方法是化學發展為一門科學的重要標志，掌握化學常用計量方法。

a．了解物質的量的含義，并能用于進行簡單的化學計算

【考綱說明】

①物質的量是衡量物質所含微粒多少的一個物理量。

②簡單相關計算。

【指導】計算時注意根據基本定義式進行計算。

b．了解物質的量的單位——摩爾（mol）、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏加德羅常數的含義

【考綱說明】①摩爾是物質的量的單位；②1mol物質的質量叫該物質的摩爾質量，單位為g?mol-1，其數值等于相對原子質量或相對分子質量；③1mol氣體的體積叫氣體摩爾體積，單位為L?mol-1，與壓強和溫度有關，標準狀況下的氣體摩爾體積為22.4L?mol-1，計算時注意是不是標準狀況、是不是氣體；④以1L溶液所溶解的溶質的物質的量來表示溶液組成的物理量叫該溶質的物質的量濃度，單位為mol?L-1；⑤0.012Kg12C所含有碳原子的個數叫阿伏伽德羅常數，單位mol-1,常用數據為

6.02×1023mol-1；

阿伏伽德羅常數考察題型：這種題型高考年年考,但失分者依然較多,主要失誤在于審題時不夠仔細.審題時還應注意如下細節:

(1)物質的狀態:水在標準狀況下時為液態或固態;SO3在標準狀況下為固態,常溫常壓下為液態;在標準狀況下,碳原子數大于4而小于16的烴為液態,大于等于16的烴為固態.

(2)某些物質的分子中的原子個數,如惰性氣體為單原子分子,臭氧(O3),白磷(P4)等.

(3)一些物質結構中化學鍵的數目,如1molSiO2中含有Si-O鍵數目為4NA,12g金剛石中中含有C-C鍵數目為2NA,CnH2n 2中含有共價鍵數目為3n 1NA,1molP4含有共價鍵數目為6NA等.

(4)特別物質的摩爾質量,如D2O（20）,T2O（22）,18O2（36）等.

(5)較復雜的氧化還原反應中,求算轉移電子數：電子數=一個原子得失電子×發生這種變化的原子數

特殊：Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O1mol電子

◆2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑2mol電子◆2Cu S=Cu2S2molCu2mol電子

本文來源：http://www.lsjse.com/gongzuojihua/94508.html

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