化學高考必背知識點_化學高考全攻略8

更新時間：2018-09-09 來源：情況報告手機版 字體：大中小

化學高考必背知識點_化學高考全攻略8

化學高考全攻略8

【考綱說明】1、膠體的性質：⑴丁達爾效應：用于鑒別溶液和膠體。⑵聚沉。聚沉的條件：①加入電解質溶液②加熱③加入相反電性的膠粒④攪拌⑶電泳：可以由此來判斷膠粒的帶電情況。

【例題】加入下列溶液，能使氫氧化鐵膠體先沉淀后溶解的是：（）

A.鹽酸B.MgCl2溶液C.硅酸膠體D.NaOH溶液

分析：膠體中加入電解質溶液，使膠體聚沉，產生的氫氧化鐵沉淀和鹽酸反應而溶解。

2、實驗室制Fe(OH)3膠體的方法：向沸水中加入飽和FeCl3溶液，繼續加熱到出現紅褐色液體，停止加熱。

(2)物質結構和元素周期律

①了解元素、核素和同位素的含義。

【考綱說明】1.具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子總稱為元素。

2.核素是指具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子。

3.具有相同質子數，不同中子數（或不同質量數）同一元素的不同核素互為同位素。

常見的同位素有氫元素：H氕、D氘、T氚；氧元素：16O、17O、18O；碳元素：12C、13C、14C

鈾元素：234U、235U、238U磷元素：31P、32P

【問題】上述各種同位素有什么用途。（D氘、T氚用于氫彈；18O用于示蹤原子；12C相對原子質量的標準、阿伏伽德羅常數的標準；14C用于考古斷代；235U用于原子彈；32P用于示蹤原子。

4.同位素、同素異形體、同系物、同分異構體、同一物質的區別

同位素是對原子而言，同素異形體是同一元素的不同單質；同系物是結構相似（即成鍵方式相同，官能團種類和數目相同），分子組成上相差一個或若干個“CH2”原子團的有機化合物；同分異構體是指分子式相同，結構不同的化合物。同系物和同分異構體一般對有機化合物而言。同一物質可以有多個名稱如火堿、苛性鈉都為NaOH，有的物質因書寫形式不同而引起錯覺，如都為二氯甲烷，是一種物質。

②了解原子構成。了解原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數以及它們之間的相互關系。了解原子、離子等概念的含義

【考綱說明】原子構成：

【疑問】是否所有的原子都是由質子、中子和電子構成？不是；H。

等式關系：

對原子：原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數

質量數=質子數中子數

對陽離子：原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數離子電荷數

對陰離子：原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數—離子電荷數

③了解原子核外電子排布。

【考綱說明】各層最多容納，最外層不超過，次外層不超過倒數第三層不超過。

【答案】2n281832

④掌握元素周期律的實質。了解元素周期表（長式）的結構（周期、族）及其應用。

【考綱說明】1、元素周期律：元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈周期性變化，這個規律叫做元素周期律。

元素周期律的實質：元素性質周期性變化的原因是核外電子排布的周期性變化的結果。

2、元素周期表

注意列與族之間的對應關系（族序數就是列數的個位數）、行與周期之間的關系（周期數等于電子層數）；會由原子序數推元素在周期表中位置，并由位置推測元素的性質；

【例題】53號元素在周期表中的位置：53-2-8-8-18=17為第5周期ⅦA族。

83號元素在周期表中的位置：83-2-8-8-18-18=29鑭系15種元素一個格，可看成14種未占格，29-14=15列。

83號元素在周期表位置為：為第6周期ⅤA族。

⑤以第３周期為例，掌握同一周期內元素性質的遞變規律與原子結構的關系。

【考綱說明】同一周期內元素性質的遞變規律及其與原子結構的關系：

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