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    化學高考必背知識點|化學高考全攻略7
    
                
    
                    更新時間：2018-09-08    來源：知識競賽    手機版    
                    字體：大中小
                
    
                
                
    

    化學高考必背知識點|化學高考全攻略7
    
化學高考全攻略7
    ①理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。
    【說明】1、鹽酸是氯化氫氣體溶于水形成的水溶液，屬于混合物，而硫酸、硝酸、磷酸時為純凈物，如果說硫酸溶液則為混合物。
    2、HD是氫氣單質，不是化合物。
    ②理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系。
    【考綱說明】●酸、堿、鹽、氧化物的概念
    酸：在水溶液中電離時生成的陽離子全部是氫離子（H ）的化合物叫做酸。
    堿：在水溶液中電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物。
    鹽：酸與堿中和的產物(中和反應)，由金屬離子（或銨根離子）與酸根離子構成。可以分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽等。
    氧化物：元素與氧化合生成的化合物叫做氧化物(有且只有兩種元素組成，其中一種為氧元素）。根據化學性質不同,氧化物可分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物四大類.另外還有很多復雜的氧化物。
    【思考】酸性氧化物都是非金屬氧化物（錯），如Mn2O7為酸性氧化物但是金屬氧化物；非金屬氧化物都是酸性氧化物（錯），如CO為不成鹽氧化物；金屬氧化物都是堿性氧化物（錯），如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物；堿性氧化物都是金屬氧化物（對）。
    酸、堿、鹽、氧化物之間關系
    ③了解電解質的概念。了解強電解質和弱電解質的概念。（解答時要緊扣定義）
    【考綱說明】電解質：在水溶液中或熔融狀態能夠導電的化合物叫電解質。
    理解：1、在水溶液或熔融狀態滿足其一就可以；
    2、是化合物、純凈物。如Cu導電，但不是化合物，不是電解質；鹽酸、氨水導電，但是混合物，不是電解質。
    3、本身電離出離子導電。如NH3、CO2、SO2等溶于水導電，但不是電解質。
    強電解質：在水溶液中能夠完全電離的電解質。
    弱電解質：在水溶液中不能完全電離的電解質。
    【說明】電解質的強弱與溶解度和導電性無關，只與溶于水是否完全電離有關。
    【例題】下列物質：NH3·H2O、CaCO3、NaOH、CH3COOH、鹽酸、Cl2、BaSO4、SO3，
    強電解質有，弱電解質有，非電解質有。
    【答案】CaCO3、NaOH、BaSO4NH3·H2O、CH3COOHSO3
    ④了解濁液、溶液和膠體都是常見的分散系。
    【考綱說明】1、濁液、溶液、膠體之間的本質區別：分散系中分散質粒度的大小。
    1nm100nm
    溶液膠體濁液
    2、沉淀不能透過濾紙，溶液和膠體可以透過濾紙，膠體不能透過半透膜，溶液可以透過半透膜。（說明：濾紙、半透膜的區別是小孔的大小不同，過濾和滲析原理相似。）
    a．了解溶液的含義，了解溶解度、飽和溶液的概念。
    【考試說明】溶解度和飽和溶液
    溶解度：溶解度是指在一定的溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的克數,用字母s表示，其單位是“g/100g水”。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質在水里的溶解度。
    注意：1、大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀。
    2、少部分固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽（氯化鈉）。
    3、極少數物質溶解度隨溫度升高反而減小，如氫氧化鈣、氣體等。
    溶解度的相關計算公式：①S/100=m（溶質）/m（溶劑）②S/（100 S)=m（溶質）/m（溶液）
    ③飽和溶液的質量分數：ω=s/(s 100)×100℅
    飽和溶液:在一定溫度下，溶質在溶劑中溶解的量達到最大時的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。
    【思考】如何使不飽和溶液變為飽和溶液（大多數溶劑可以這樣）
    方法1增加溶質方法2減少溶劑（可用蒸發法）方法3降低溶劑溫度
    注：一些溶質的溶解度隨溫度升高而降低，如氣體、Ca(OH)2。
    【思考】如何使飽和溶液變為不飽和溶液？
    方法1升高溶劑溫度方法2增加溶劑
    如何判斷飽和溶液（在一定溫度下）？1.有固體剩余物2.取一定溶質加入該溶液攪拌后不再溶解
    b．了解溶液的組成。理解溶液中溶質的質量分數的概念，并能進行有關計算。
    【考綱說明】溶液的組成
    溶液：分散質的粒子直徑＜1nm（10-9m）的分散系。分散質是分子或離子，具有透明、均勻、穩定的宏觀特征。由溶質和溶劑組成。
    溶液的計算：①溶液質量=溶質質量 溶劑質量②溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量×100
    ③溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數
    溶液的質量分數與物質的量濃度之間關系：
    ①C=1000ρω/M②ω=CM/1000ρ（注意基本定義式的應用）
    c．了解膠體的性質（如丁達爾效應、聚沉以及電泳等），并能利用膠體的性質解釋一些與膠體有關的簡單問題（不要求識記膠體粒子的帶電情況）
    本文來源：http://www.lsjse.com/gongzuobaogao/94481.html
     
                    
               
    
                
    
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