溶液的稀釋實驗報告錦集三篇
自查報告是一個單位或部門在一定的時間段內(nèi)對執(zhí)行某項工作中存在的問題的一種自我檢查方式的報告文體。以下是小編整理的溶液的稀釋實驗報告錦集三篇，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
【篇一】溶液的稀釋實驗報告
實驗名稱: 電解質(zhì)溶液- 同離子效應(yīng) 實驗形式: 在線模擬+現(xiàn)場實踐 提交形式: 在線提交實驗報告學(xué)生姓名:
學(xué)
號:
年級專業(yè)層次:
學(xué)習(xí)中心:
江蘇蘇州服務(wù)站
提交時間:
2017
年
7
月
23 日 學(xué)習(xí) “同離子效應(yīng)(一)、(二)” 實驗,詳見《普通化學(xué)》(《化學(xué)原理 1》)課件中得“實驗教學(xué)”-“實驗內(nèi)容”-“電解質(zhì)溶液”,并回答下面得問題、?一、
實驗?zāi)康?1)
)
加深對弱電解質(zhì)得解離平衡、同離子效應(yīng)、鹽類水解等基本概念得理解。了解緩沖溶液得緩沖作用及配制、 2)
)
掌握難溶電解質(zhì)得多相離子平衡及沉淀得生成與溶解得條件。
二、實驗原理 在弱電解質(zhì)得解離平衡或難溶電解質(zhì)得沉淀一溶解平衡體系中,加入與弱電解質(zhì)或難溶電解質(zhì)具有相同離子得易溶強電解質(zhì),則平衡向左移動,產(chǎn)生使弱電解質(zhì)得解離度或難溶電解質(zhì)得溶解度明顯降低得現(xiàn)象,叫做同離子效應(yīng)。
三、 實驗用品( 儀器 、藥品) 試管、藥匙、氨水、醋酸銨固體、酚酞。甲基橙、碘化鉛。碘化鉀。
四、 實驗內(nèi)容及 操作步驟 l)在小試管中加入 1 cm3 0、l mol·dm-3 NH3 水溶液與 1 滴酚酞指示劑,觀察溶液顏色。再加入少許 NH4Ac 晶體,振蕩使其溶解,觀察溶液顏色得變化并進行解釋。
(2)自己設(shè)計一實驗,驗證同離子效應(yīng)使 HAc 溶液中得 H+濃度降低。
(3)在試管中加入 3 滴 PbI2 飽與溶液,加入 2 滴 0、l mol·dm—3 KI溶液、觀察現(xiàn)象,解釋之
五、實驗現(xiàn)象 及結(jié)論 (l)在小試管中加入 1 cm3 0、l mol·dm—3 NH3 水溶液與1滴酚酞指示劑,觀察溶液顏色。再加入少許NH4Ac 晶體,振蕩使其溶解,因同離子效應(yīng) OH—濃度降低,堿性降低,紅色溶液顏色變淺或褪去,
(2)自己設(shè)計一實驗,驗證同離子效應(yīng)使 HAc 溶液中得 H+濃度降低。在小試管中用滴管加入 1毫升0、1摩爾/升醋酸水溶液與 1 滴甲基橙指示劑,因醋酸溶液呈酸性,使甲基橙溶液有無色變?yōu)榧t色、再用藥匙向小試管中加入少許醋酸銨晶體,振蕩使其溶解,因同離子效應(yīng),氫離子濃度降低,酸性降低,橙紅色溶液顏色變?yōu)槌赛S色或黃色。
(3)在試管中加入3滴PbI2 飽與溶液,加入 2 滴0。l mol·dm—3 KI 溶液。有黃色沉淀碘化鉛生成。
六、 思考: 根據(jù) P bI 2 得溶度積, 計算(298K 時): (1) PbI 2 在純水中得溶解度(m ol·d m— 3 ); (2) PbI 2 在 在 0 、010 mol ·dm— 3
K I 溶液中得溶解度; (3) Pb I 2 在在 0 。01 0
mol ·dm-3
Pb(NO3 ) 2 溶液中得溶解度; (4) 對以上計算結(jié)果進行分析、解釋。
解:(1)Ksp(PbI2)=1.39×10—8
PbI2?Pb2++2I-
平衡濃度/mol·dm-3
s
2s
∴Ksp(PbI2)=c(Pb2+)。c2(I-)
=s、(2s)2
=4s3
=1。39×10—8
∵s=1。51×10—3 mol·dm—3
(2)
PbI2?Pb2++2I-
平衡濃度/mol·dm-3
s
2s+0、010
∴Ksp(PbI2)=c(Pb2+).c2(I-)
=s、(2s+0。010)2
=1。39×10-8
∵s 很小,∴2s+0.010≈0。010
∴s=1。39×10—4 mol·dm-3
(3)
PbI2?Pb2+
+
2I-
平衡濃度/mol·dm-3
s+0、010
2s
∴Ksp(PbI2)=c(Pb2+)、c2(I-)
=(s+0.010).(2s)2
=1。39×10-8
∵s 很小,∴s+0.010≈0。010
∴s=5。89×10-4 mol·dm—3
備注:該報告納入考核,占總評成績得 10%、
【篇二】溶液的稀釋實驗報告
一、實驗?zāi)康?
?。?）加深對弱電解質(zhì)的解離平衡、同離子效應(yīng)、鹽類水解等基本概念的理解。了解緩沖溶液的緩沖作用及配制。?
?。?）掌握難溶電解質(zhì)的多相離子平衡及沉淀的生成和溶解的條件。
二、實驗原理?
在弱電解質(zhì)的解離平衡或難溶電解質(zhì)的沉淀一溶解平衡體系中，加入與弱電解質(zhì)或難溶電解質(zhì)具有相同離子的易溶強電解質(zhì)，則平衡向左移動，產(chǎn)生使弱電解質(zhì)的解離度或難溶電解質(zhì)的溶解度明顯降低的現(xiàn)象，叫做同離子效應(yīng)。?
三、實驗用品（儀器、藥品）?
?試管、藥匙、氨水、醋酸銨固體、酚酞。甲基橙、碘化鉛。碘化鉀。
四、實驗內(nèi)容及操作步驟?
?。╨）在小試管中加入1cm30.lmol·dm-3NH3水溶液和1滴酚酞指示劑，觀察溶液顏色。再加入少許NH4Ac晶體，振蕩使其溶解，觀察溶液顏色的變化并進行解釋。?（2）自己設(shè)計一實驗，驗證同離子效應(yīng)使HAc溶液中的H+濃度降低。?
?（3）在試管中加入3滴PbI2飽和溶液，加入2滴0.lmol·dm-3KI溶液。觀察現(xiàn)象，解釋之。
五、實驗現(xiàn)象及結(jié)論
（l）在小試管中加入1cm30.lmol·dm-3NH3水溶液和1滴酚酞指示劑，觀察溶液顏色。再加入少許NH4Ac晶體，振蕩使其溶解，因同離子效應(yīng)OH-濃度降低，堿性降低，紅色溶液顏色變淺或褪去，?
（2）自己設(shè)計一實驗，驗證同離子效應(yīng)使HAc溶液中的H+濃度降低。在小試管中用滴管加入1毫升0.1摩爾/升醋酸水溶液和1滴甲基橙指示劑，因醋酸溶液呈酸性，使甲基橙溶液有無色變?yōu)榧t色。再用藥匙向小試管中加入少許醋酸銨晶體，振蕩使其溶解，因同離子效應(yīng)，氫離子濃度降低，酸性降低，橙紅色溶液顏色變?yōu)槌赛S色或黃色。?
（3）在試管中加入3滴PbI2飽和溶液，加入2滴0.lmol·dm-3KI溶液。有黃色沉淀碘化鉛生成。
六、思考：
【篇三】溶液的稀釋實驗報告
一、實驗?zāi)康?/strong>
(1)加深對弱電解質(zhì)的解離平衡、同離子效應(yīng)、鹽類水解等基本概念的理解。了解緩沖溶液的緩沖作用及配制。
(2)掌握難溶電解質(zhì)的多相離子平衡及沉淀的生成和溶解的條件。
二、實驗原理
在弱電解質(zhì)的解離平衡或難溶電解質(zhì)的沉淀一溶解平衡體系中，加入與弱電解質(zhì)或難溶
電解質(zhì)具有相同離子的易溶強電解質(zhì)，則平衡向左移動，產(chǎn)生使弱電解質(zhì)的解離度或難溶電解質(zhì)的溶解度明顯降低的現(xiàn)象，叫做同離子效應(yīng)。
三、實驗用品(儀器、藥品)
試管、藥匙、氨水、醋酸銨固體、酚酞。甲基橙、碘化鉛。碘化鉀。
四、實驗內(nèi)容及操作步驟
(l)在小試管中加入1 cm3 0.l mol·dm-3 NH3水溶液和1滴酚酞指示劑，
觀察溶液顏色。再加入少許NH4Ac晶體，振蕩使其溶解，觀察溶液顏色的變化并進行解釋(2)自己設(shè)計一實驗，驗證同離子效應(yīng)使HAc溶液中的H+濃度降低。
(3)在試管中加入3滴PbI2飽和溶液，加入2滴0.l mol·dm-3 KI溶液。觀察現(xiàn)象，解釋之。
五、實驗現(xiàn)象及結(jié)論
(l)在小試管中加入1 cm3 0.l mol·dm-3 NH3水溶液和1滴酚酞指示劑，觀察溶液顏色。再加入少許
NH4Ac晶體，振蕩使其溶解，因同離子效應(yīng)OH-濃度降低，堿性降低，紅色溶液
顏色變淺或褪去，
(2)自己設(shè)計一實驗，驗證同離子效應(yīng)使HAc溶液中的H+濃度降低。在小試管中用滴管加入1毫升0.1摩爾/升醋酸水溶液和1滴甲基橙指示劑，因醋酸溶液呈酸性，使甲基橙
溶液有無色變?yōu)榧t色。再用藥匙向小試管中加入少許醋酸銨晶體，振蕩使其溶解，因同離子效應(yīng)，氫離子濃度降低，酸性降低，橙紅色溶液顏色變?yōu)槌赛S色或黃色。
(3)在試管中加入3滴PbI2飽和溶液，加入2滴0.l mol·dm-3 KI溶液。有黃色沉淀碘化
鉛生成。