電解質(zhì)溶液-同離子效應(yīng)實(shí)驗(yàn)報(bào)告匯編5篇
實(shí)驗(yàn)報(bào)告是把實(shí)驗(yàn)的目的、方法、過程、結(jié)果等記錄下來,經(jīng)過整理,寫成的書面匯報(bào)。科技實(shí)驗(yàn)報(bào)告是描述、記錄某個(gè)科研課題過程和結(jié)果的一種科技應(yīng)用文體。以下是小編整理的電解質(zhì)溶液-同離子效應(yīng)實(shí)驗(yàn)報(bào)告匯編5篇，僅供參考，大家一起來看看吧。
第1篇: 電解質(zhì)溶液-同離子效應(yīng)實(shí)驗(yàn)報(bào)告
什么是同離子效應(yīng)
由于加入含相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使弱電解質(zhì)電離度減小或使難溶鹽溶解度降低的效應(yīng)，叫同離子效應(yīng)。
例如：在CH3COONa溶液中，CH3COOH的電離程度減小，因?yàn)镃H3COO-離子對(duì)醋酸電離的抑制作用，該作用也稱同離子效應(yīng)。
由于同離子效應(yīng)對(duì)溶解度的影響，科學(xué)家們正將對(duì)同離子效應(yīng)的認(rèn)識(shí)運(yùn)用于不同酸液對(duì)碳酸鹽巖的影響，同離子效應(yīng)對(duì)鹽酸普萘洛爾滲透泵片等藥物釋藥速率的影響，同離子效應(yīng)在試劑鹽酸生產(chǎn)等工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。
第2篇: 電解質(zhì)溶液-同離子效應(yīng)實(shí)驗(yàn)報(bào)告
一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
二、實(shí)驗(yàn)原理
三、實(shí)驗(yàn)用品（儀器、藥品）
四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及操作步驟
五、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
六、思考：
根據(jù)PbI2的溶度積，計(jì)算（298K時(shí)）：
（1）PbI2在純水中的溶解度（mol·dm-3）；
（2）PbI2在0.010mol·dm-3KI?溶液中的溶解度；
（3）PbI2在0.010mol·dm-3Pb(NO3)2??純水中的溶解度；
（4）對(duì)以上計(jì)算結(jié)果進(jìn)行分析、解釋。
第3篇: 電解質(zhì)溶液-同離子效應(yīng)實(shí)驗(yàn)報(bào)告
實(shí)驗(yàn)名稱: 電解質(zhì)溶液- 同離子效應(yīng) 實(shí)驗(yàn)形式: 在線模擬+現(xiàn)場(chǎng)實(shí)踐 提交形式: 在線提交實(shí)驗(yàn)報(bào)告學(xué)生姓名:
學(xué)
號(hào):
年級(jí)專業(yè)層次:
學(xué)習(xí)中心:
江蘇蘇州服務(wù)站
提交時(shí)間:
2017
年
7
月
23 日 學(xué)習(xí) “同離子效應(yīng)(一)、(二)” 實(shí)驗(yàn),詳見《普通化學(xué)》(《化學(xué)原理 1》)課件中得“實(shí)驗(yàn)教學(xué)”-“實(shí)驗(yàn)內(nèi)容”-“電解質(zhì)溶液”,并回答下面得問題、?一、
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?1)
)
加深對(duì)弱電解質(zhì)得解離平衡、同離子效應(yīng)、鹽類水解等基本概念得理解。了解緩沖溶液得緩沖作用及配制、 2)
)
掌握難溶電解質(zhì)得多相離子平衡及沉淀得生成與溶解得條件。
二、實(shí)驗(yàn)原理 在弱電解質(zhì)得解離平衡或難溶電解質(zhì)得沉淀一溶解平衡體系中,加入與弱電解質(zhì)或難溶電解質(zhì)具有相同離子得易溶強(qiáng)電解質(zhì),則平衡向左移動(dòng),產(chǎn)生使弱電解質(zhì)得解離度或難溶電解質(zhì)得溶解度明顯降低得現(xiàn)象,叫做同離子效應(yīng)。
三、 實(shí)驗(yàn)用品( 儀器 、藥品) 試管、藥匙、氨水、醋酸銨固體、酚酞。甲基橙、碘化鉛。碘化鉀。
四、 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及 操作步驟 l)在小試管中加入 1 cm3 0、l mol·dm-3 NH3 水溶液與 1 滴酚酞指示劑,觀察溶液顏色。再加入少許 NH4Ac 晶體,振蕩使其溶解,觀察溶液顏色得變化并進(jìn)行解釋。
(2)自己設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證同離子效應(yīng)使 HAc 溶液中得 H+濃度降低。
(3)在試管中加入 3 滴 PbI2 飽與溶液,加入 2 滴 0、l mol·dm—3 KI溶液、觀察現(xiàn)象,解釋之
五、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 及結(jié)論 (l)在小試管中加入 1 cm3 0、l mol·dm—3 NH3 水溶液與1滴酚酞指示劑,觀察溶液顏色。再加入少許NH4Ac 晶體,振蕩使其溶解,因同離子效應(yīng) OH—濃度降低,堿性降低,紅色溶液顏色變淺或褪去,
(2)自己設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證同離子效應(yīng)使 HAc 溶液中得 H+濃度降低。在小試管中用滴管加入 1毫升0、1摩爾/升醋酸水溶液與 1 滴甲基橙指示劑,因醋酸溶液呈酸性,使甲基橙溶液有無色變?yōu)榧t色、再用藥匙向小試管中加入少許醋酸銨晶體,振蕩使其溶解,因同離子效應(yīng),氫離子濃度降低,酸性降低,橙紅色溶液顏色變?yōu)槌赛S色或黃色。
(3)在試管中加入3滴PbI2 飽與溶液,加入 2 滴0。l mol·dm—3 KI 溶液。有黃色沉淀碘化鉛生成。
六、 思考: 根據(jù) P bI 2 得溶度積, 計(jì)算(298K 時(shí)): (1) PbI 2 在純水中得溶解度(m ol·d m— 3 ); (2) PbI 2 在 在 0 、010 mol ·dm— 3
K I 溶液中得溶解度; (3) Pb I 2 在在 0 。01 0
mol ·dm-3
Pb(NO3 ) 2 溶液中得溶解度; (4) 對(duì)以上計(jì)算結(jié)果進(jìn)行分析、解釋。
解:(1)Ksp(PbI2)=1.39×10—8
PbI2?Pb2++2I-
平衡濃度/mol·dm-3
s
2s
∴Ksp(PbI2)=c(Pb2+)。c2(I-)
=s、(2s)2
=4s3
=1。39×10—8
∵s=1。51×10—3 mol·dm—3
(2)
PbI2?Pb2++2I-
平衡濃度/mol·dm-3
s
2s+0、010
∴Ksp(PbI2)=c(Pb2+).c2(I-)
=s、(2s+0。010)2
=1。39×10-8
∵s 很小,∴2s+0.010≈0。010
∴s=1。39×10—4 mol·dm-3
(3)
PbI2?Pb2+
+
2I-
平衡濃度/mol·dm-3
s+0、010
2s
∴Ksp(PbI2)=c(Pb2+)、c2(I-)
=(s+0.010).(2s)2
=1。39×10-8
∵s 很小,∴s+0.010≈0。010
∴s=5。89×10-4 mol·dm—3
備注:該報(bào)告納入考核,占總評(píng)成績得 10%、
第4篇: 電解質(zhì)溶液-同離子效應(yīng)實(shí)驗(yàn)報(bào)告
一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?
（1）加深對(duì)弱電解質(zhì)的解離平衡、同離子效應(yīng)、鹽類水解等基本概念的理解。了解緩沖溶液的緩沖作用及配制。?
（2）掌握難溶電解質(zhì)的多相離子平衡及沉淀的生成和溶解的條件。
二、實(shí)驗(yàn)原理?
在弱電解質(zhì)的解離平衡或難溶電解質(zhì)的沉淀一溶解平衡體系中，加入與弱電解質(zhì)或難溶電解質(zhì)具有相同離子的易溶強(qiáng)電解質(zhì)，則平衡向左移動(dòng)，產(chǎn)生使弱電解質(zhì)的解離度或難溶電解質(zhì)的溶解度明顯降低的現(xiàn)象，叫做同離子效應(yīng)。?
三、實(shí)驗(yàn)用品（儀器、藥品）?
?試管、藥匙、氨水、醋酸銨固體、酚酞。甲基橙、碘化鉛。碘化鉀。
四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及操作步驟?
（l）在小試管中加入1cm30.lmol·dm-3NH3水溶液和1滴酚酞指示劑，觀察溶液顏色。再加入少許NH4Ac晶體，振蕩使其溶解，觀察溶液顏色的變化并進(jìn)行解釋。?（2）自己設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證同離子效應(yīng)使HAc溶液中的H+濃度降低。?
?（3）在試管中加入3滴PbI2飽和溶液，加入2滴0.lmol·dm-3KI溶液。觀察現(xiàn)象，解釋之。
五、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
（l）在小試管中加入1cm30.lmol·dm-3NH3水溶液和1滴酚酞指示劑，觀察溶液顏色。再加入少許NH4Ac晶體，振蕩使其溶解，因同離子效應(yīng)OH-濃度降低，堿性降低，紅色溶液顏色變淺或褪去，?
（2）自己設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證同離子效應(yīng)使HAc溶液中的H+濃度降低。在小試管中用滴管加入1毫升0.1摩爾/升醋酸水溶液和1滴甲基橙指示劑，因醋酸溶液呈酸性，使甲基橙溶液有無色變?yōu)榧t色。再用藥匙向小試管中加入少許醋酸銨晶體，振蕩使其溶解，因同離子效應(yīng)，氫離子濃度降低，酸性降低，橙紅色溶液顏色變?yōu)槌赛S色或黃色。?
（3）在試管中加入3滴PbI2飽和溶液，加入2滴0.lmol·dm-3KI溶液。有黃色沉淀碘化鉛生成。
六、思考：
第5篇: 電解質(zhì)溶液-同離子效應(yīng)實(shí)驗(yàn)報(bào)告
一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/strong>
(1)加深對(duì)弱電解質(zhì)的解離平衡、同離子效應(yīng)、鹽類水解等基本概念的理解。了解緩沖溶液的緩沖作用及配制。
(2)掌握難溶電解質(zhì)的多相離子平衡及沉淀的生成和溶解的條件。
二、實(shí)驗(yàn)原理
在弱電解質(zhì)的解離平衡或難溶電解質(zhì)的沉淀一溶解平衡體系中，加入與弱電解質(zhì)或難溶
電解質(zhì)具有相同離子的易溶強(qiáng)電解質(zhì)，則平衡向左移動(dòng)，產(chǎn)生使弱電解質(zhì)的解離度或難溶電解質(zhì)的溶解度明顯降低的現(xiàn)象，叫做同離子效應(yīng)。
三、實(shí)驗(yàn)用品(儀器、藥品)
試管、藥匙、氨水、醋酸銨固體、酚酞。甲基橙、碘化鉛。碘化鉀。
四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及操作步驟
(l)在小試管中加入1 cm3 0.l mol·dm-3 NH3水溶液和1滴酚酞指示劑，
觀察溶液顏色。再加入少許NH4Ac晶體，振蕩使其溶解，觀察溶液顏色的變化并進(jìn)行解釋(2)自己設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證同離子效應(yīng)使HAc溶液中的H+濃度降低。
(3)在試管中加入3滴PbI2飽和溶液，加入2滴0.l mol·dm-3 KI溶液。觀察現(xiàn)象，解釋之。
五、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
(l)在小試管中加入1 cm3 0.l mol·dm-3 NH3水溶液和1滴酚酞指示劑，觀察溶液顏色。再加入少許
NH4Ac晶體，振蕩使其溶解，因同離子效應(yīng)OH-濃度降低，堿性降低，紅色溶液
顏色變淺或褪去，
(2)自己設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證同離子效應(yīng)使HAc溶液中的H+濃度降低。在小試管中用滴管加入1毫升0.1摩爾/升醋酸水溶液和1滴甲基橙指示劑，因醋酸溶液呈酸性，使甲基橙
溶液有無色變?yōu)榧t色。再用藥匙向小試管中加入少許醋酸銨晶體，振蕩使其溶解，因同離子效應(yīng)，氫離子濃度降低，酸性降低，橙紅色溶液顏色變?yōu)槌赛S色或黃色。
(3)在試管中加入3滴PbI2飽和溶液，加入2滴0.l mol·dm-3 KI溶液。有黃色沉淀碘化
鉛生成。